Practica "Tension Superficial"

Alejandro Salas Delgado

Grupo: 104 A

“Tensión Superficial “

Objetivo: Comprobar de forma experimental la tensión superficial del agua, alcohol y acetona

Introducción: La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.                                                                                                   
La tensión superficial es causada por los efectos de las fuerzas intermoleculares que existen en la interfase. La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. Líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermoleculares fuertes tendrán tensión superficial elevada

La formula de a molécula de la acetona es: CH3 (CO) CH3

La fórmula de la molécula del agua es: H2O

La fórmula de la molécula del alcohol es: CH3 OH
Aumento de volumen de un cuerpo por la separación de sus moléculas y disminución de su densidad al elevarse su temperatura o disminuir la presión a la que está sometido, sin que se produzca ningún cambio en su naturaleza
Materiales:
1 Plancha de Calentamiento

2 Matraces aforados

1 embudo

1 caja de Petri

1 Caja de Clips
1 Frasco
Alcohol
Acetona
Agua

Procedimiento:
En un frasco de Gerber lleno de agua se introdujeron clips hasta que se derramo, en total logramos introducir 184 clips. Repetimos el procedimiento con acetona pero no se derramo por lo que nuestro experimento falló.

 
En el segundo experimento se introdujo agua y acetona en los matraces hasta la línea señalada, subió tanto el nivel del agua y la acetona que los líquidos salieron disparados de los matraces.


Por último hicimos un experimento que consistía en llenar de agua la caja de petri y colocar una aguja en la superficie para que flotara, lo cual no conseguimos.

Resultados:
Conocimos la dilatación y tensión superficial de tres líquidos diferentes (agua, acetona y alcohol)

Bibliografía:
http://www.ojocientifico.com/2010/10/23/experimento-de-tension-superficial
http://www.ual.es/~mnavarro/Practica12.pdf

Practica del punto de ebullicion del "AGUA"

Punto de ebullición del “agua”

Objetivo: Determinar el punto de ebullición del agua empleando el equipo de destilación

Introducción:El punto de ebullición es una propiedad física considerada como criterio de pureza e identidad, que es característica para cada sustancia química en el caso del agua su punto de ebullición es 100°C a la presión atmosférica que existe al nivel del mar.
La destilación es una operación que consiste en separar dos o más sustancias liquidas, basados en la diferencia de su punto de ebullición.Debido a esto, en esta práctica,se procederá a llevar a cabo este proceso, en el que se verificara el punto de ebullición del agua                                                                                                                                                  

En condiciones barométricas de una atmósfera, es decir 760 mm Hg, al nivel del mar, el agua hierve a 100 ° C, mientras, en la Ciudad de México la presión de 585 mm de Hg determina el punto de ebullición a 92.8 º C. A mayor altura, menor presión atmosférica y menor temperatura de ebullición

Materiales:

Equipo de destilación

Refrigerante                          Matraz de bola                

Placa calefactora               Vaso de precipitado       

Termómetro

Resultados:

Minutos	Temperatura
Inicio	22
2	25
4	30
6	42
8	50
10	56
12	61
14	65
16	69
18	72
20	76
22	77
24	78
26	79
28	77
30	Primera gota

Bibliografía.-

Talanquer Vicente Augusto (1998). Prácticas de Introducción a la Física y a la Química. México, D.F. Santillana